Триоксид селена

• Обезвоживание селеновой кислоты, например, пентаокидом дифосфора:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow[{P_{2}O_{5}}]{\tau }}\ SeO_{3}+H_{2}O}}}$

• Действие триоксида серы на селенат натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+SO_{3}\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ SeO_{3}+Na_{2}SO_{4}}}}$

Триоксид селена образует бесцветные кристаллы тетрагональная сингонии, пространственная группа P 42₁c, параметры ячейки a = 0,9636 нм, c = 0,528 нм, Z = 8.

Растворяется в концентрированной серной кислоте, диоксиде серы, уксусном ангидриде, не растворяется в диэтиловом эфире, четырёххлористом углероде.

Чрезвычайно ядовит.

• При нагревании в вакууме разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {4SeO_{3}\ {\xrightarrow {175^{o}C}}\ 2Se_{2}O_{5}+O_{2}\uparrow }}}$

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2SeO_{3}\ {\xrightarrow {>185^{o}C}}\ 2SeO_{2}+O_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}SeO_{4}}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {SeO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}}$

• Является сильным окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {SeO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}SeO_{3}+Cl_{2}\uparrow }}}$

Оксид селена (VI) чрезвычайно ядовит, как и все соединения селена. Вызывает отравление при вдыхании паров и пыли, проникании через кожу. Смертельная доза ЛД50 для крыс орально составляет 2-7 мг/кг.

ПДК в воздухе 0,1 мг/м³[1]. Класс опасности — 2[2].

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0