Оксид технеция(VII)

• Окисление технеция кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {4Tc+7O_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C}}\ 2Tc_{2}O_{7}}}}$

• Окисление кислородом воздуха оксида технеция(IV):

${\displaystyle {\mathsf {4TcO_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2Tc_{2}O_{7}}}}$

• Разложение технециевой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {2HTcO_{4}\ {\xrightarrow {160^{o}C}}\ Tc_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$

Оксид технеция(VII) образует светло-жёлтые кристаллы.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Tc_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {260^{o}C}}\ 4TcO_{2}+3O_{2}}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Tc_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2HTcO_{4}}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Tc_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaTcO_{4}+H_{2}O}}}$

• При высокой температуре реагирует с серой:

${\displaystyle {\mathsf {2Tc_{2}O_{7}+15S\ {\xrightarrow {1000^{o}C,p}}\ 4TcS_{2}+7SO_{2}}}}$

• Реагирует с тетрахлорметаном:

${\displaystyle {\mathsf {Tc_{2}O_{7}+7CCl_{4}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ TcCl_{4}+7CCl_{2}O+3Cl_{2}}}}$

• Является слабым окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {Tc_{2}O_{7}+5KI+14HCl\ {\xrightarrow {30-50^{o}C}}\ 2K_{2}[TcCl_{6}]\downarrow +3I_{2}\downarrow +2KCl+7H_{2}O}}}$

• Растворяется в концентрированном растворе аммиака:

${\displaystyle {\ce {Tc2O7 + 2(NH3*H2O)=2NH4TcO4 + H2O}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.