Оксид висмута(II)

• Восстановление оксида висмута(III) висмутом:

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{3}+Bi\ {\xrightarrow {T}}\ 3BiO}}}$

• или водородом:

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {265^{o}C}}\ 2BiO+H_{2}O}}}$

• или оксидом углерода:

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{3}+CO\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2BiO+CO_{2}}}}$

Оксид висмута(II) образует серо-чёрные кристаллы.

Известны кристаллогидраты состава BiO•½H₂O и BiO•H₂O.

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {4BiO+O_{2}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ 2Bi_{2}O_{3}}}}$

• Легко восстанавливаются до металла:

${\displaystyle {\mathsf {BiO+H_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Bi+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BiO+CO\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 2Bi+CO_{2}}}}$

• При реакции с кислотами или кислотными оксидами диспропорционирует:

${\displaystyle {\mathsf {3BiO+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2BiCl_{3}+Bi+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {5BiO+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Bi_{2}O_{3}+Bi+CO}}}$

• Оксид висмута(III)
• Оксид висмута(V)

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.