Хлорид висмута(III)

Кристаллическая структура хлорида висмута(III)

Хлорид висмута имеет следующий элементный состав: Bi (66,27 %), Cl (33,73 %). Энергия разрыва связи в соединении (Е_св.): 275 кДж/моль, длина связи Bi—Cl: 0,248 нм, валентный угол Cl—Bi—Cl составляет 100°[5][6]. Молекула соединения представляет собой тригональную пирамиду, у которой вершина — атом висмута — имеет неподелённую электронную пару.

Кристаллическая структура BiCl₃ кубическая.

Хлорид висмута — белое или бледно-жёлтое, в кристаллическом виде — бесцветное вещество, плавящееся (T _пл.= 234 °С) и кипящее без разложения (T _кип.= 440 °С). Гигроскопичен, образует кристаллогидрат: BiCl₃ • H₂O[1].

Водой гидролизуется; растворим в метаноле, этаноле, ацетоне[1][3].

Термодинамические константы:

• стандартная энтальпия образования, ΔH^o₂₉₈: −378 кДж/моль[4];
• стандартная энтропия, S^o₂₉₈: 172 Дж/(моль·K)[4];
• стандартная энергия Гиббса, ΔG^o₂₉₈: −313 кДж/моль[4].
• стандартная мольная теплоемкость, C_p^o₂₉₈: 109 Дж/(моль·K)[3];
• энтальпия плавления, ΔH_пл: 23,47 кДж/моль[7];
• энтальпия кипения, ΔH_кип: 72,59 кДж/моль[7].

• Прямая реакция элементов при 200 °С:

2Bi + 3Cl₂ = 2BiCl₃.

• Взаимодействие оксида висмута(III) с концентрированной соляной кислотой при нагревании:

Bi₂O₃ + 6HCl = 2BiCl₃ + 3H₂O.

• Гидролизуется водой:

BiCl₃ + H₂O → BiOCl + 2HCl.

• В солянокислом растворе устойчив, склонен образовывать комплексы — хлорвисмутаты (III):

BiCl₃ + Cl⁻ = [BiCl₄]⁻.

[BiCl₄]⁻ + Cl⁻ = [BiCl₅]²⁻.

[BiCl₅]²⁻ + Cl⁻ = [BiCl₆]³⁻.

Cs3[BiCl6]	Cs3[BiCl6]	[BiCl6]3−

• Реагирует с водными растворами щелочей с образованием гидроксида:

BiCl₃ + 3NaOH = Bi(OH)₃↓ + 3NaCl.

• При сильном нагревании до 1000°С разлагается до хлорида висмута(I):

BiCl₃ → BiCl + Cl₂

Висмут хлористый используется для получения других солей висмута, в качестве катализатора в органическом синтезе и как компонент пигментов и косметических средств[1].

• Хлорид висмута(I)
• Хлорид висмута(II)