Тетраоксид висмута

• Разложение оксида висмута при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Bi_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2Bi_{2}O_{4}+O_{2}\uparrow }}}$

• Разложение висмутата натрия горячей концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {4NaBiO_{3}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Bi_{2}O_{4}+4NaNO_{3}+O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

Тетраоксид висмута образует коричневые кристаллы.

Не растворяется в воде.

Из водных растворов осаждается в виде гидратов Bi₂O₄•2H₂O и Bi₂O₄•H₂O.

По строению является смешанным оскидом Bi^IIIBi^VO₄.

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Bi_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {500-550^{o}C}}\ 2Bi_{2}O_{3}+O_{2}\uparrow }}}$

• В кислой среде является сильным окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{4}+8HCl\ {\xrightarrow {T}}\ 2BiCl_{3}+Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.