Оксид-хлорид висмута

• В природе встречается минерал бисмоклит — оксид-хлорид висмута BiOCl.

• Действие хлоридов щелочных металлов на раствор нитрат или сульфат висмута:

${\displaystyle {\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+NaCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ BiOCl\downarrow +NaNO_{3}+2HNO_{3}}}}$

• Гидролиз или окисление хлорида висмута:

${\displaystyle {\mathsf {BiCl_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ BiOCl+2HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2BiCl_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {250-350^{o}C}}\ 2BiOCl+2Cl_{2}}}}$

Оксид-хлорид висмута образует белые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,3897 нм, c = 0,7362 нм, Z = 2.

Слабо растворим в воде, p ПР = 35,47.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {3BiOCl\ {\xrightarrow {575-600^{o}C}}\ Bi_{2}O_{3}+BiCl_{3}}}}$

• Медленно реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {BiOCl+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[BiCl_{4}]+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2BiOCl+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Bi_{2}(SO_{4})_{3}+2HCl\uparrow +2H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {2BiOCl+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Bi_{2}O_{3}+2NaCl+H_{2}O}}}$

• В косметике.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.