Хлорид висмута(II)

• Нагреванием хлорида ртути с металлическим висмутом:

${\displaystyle {\mathsf {Bi+Hg_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow {230-250^{o}C}}\ BiCl_{2}+2Hg}}}$

• Восстановление хлорида висмута(III) металлическим висмутом:

${\displaystyle {\mathsf {2BiCl_{3}+Bi\ {\xrightarrow {T}}\ 3BiCl_{2}}}}$

• или водородом:

${\displaystyle {\mathsf {2BiCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2BiCl_{2}+2HCl}}}$

• или цинком:

${\displaystyle {\mathsf {2BiCl_{3}+Zn\ {\xrightarrow {T}}\ 2BiCl_{2}+ZnCl_{2}}}}$

Хлорид висмута(II) образует кристаллы чёрного цвета, которые плавятся при 163°С.

• При нагревании диспропорционирует:

${\displaystyle {\mathsf {3BiCl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2BiCl_{3}+Bi}}}$

• Разлагается водой в присутствии кислорода воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {4BiCl_{2}+O_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2BiOCl+Bi_{2}O_{3}+6HCl}}}$

• Проявляет свойства восстановителя:

${\displaystyle {\mathsf {BiCl_{2}+FeCl_{3}\ {\xrightarrow {}}\ BiCl_{3}+FeCl_{2}}}}$

• Хлорид висмута(I)
• Хлорид висмута(III)

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Ключников Н. Г. Реководство по неорганическому синтезу. — 2-е изд., перер. — М.: Химия, 1965. — 391 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.