Диспропорционирование

Диспропорциони́рование (дисмутация) — химическая реакция, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя, причём в результате реакции образуются соединения, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления.

Примером может служить реакция взаимодействия оксида азота(IV) с водой:

${\displaystyle 2{\stackrel {+4}{\mbox{N}}}{\mbox{O}}_{2}+{\mbox{H}}{_{2}}{\mbox{O}}~\leftrightarrows ~{\mbox{H}}{\stackrel {+5}{\mbox{N}}}{\mbox{O}}_{3}+{\mbox{H}}{\stackrel {+3}{\mbox{N}}}{\mbox{O}}_{2}}$

или реакция разложения хлората калия :

${\displaystyle 4{\mbox{K}}{\stackrel {+5}{\mbox{Cl}}}{\mbox{O}}_{3}~{\stackrel {t^{\circ }}{\rightarrow }}~{\mbox{K}}{\stackrel {-1}{\mbox{Cl}}}+3{\mbox{K}}{\stackrel {+7}{\mbox{Cl}}}{\mbox{O}}_{4}}$

Некоторые реакции диспропорционирования идут только при определенном рН среды. Например, иод, так же как и сера, диспропорционирует только в щелочной среде:

${\displaystyle 3{\stackrel {0}{\mbox{I}}}_{2}+6{\mbox{OH}}^{{}-{}}~\rightarrow ~{5}{\stackrel {-1}{\mbox{I}}}{}^{{}-{}}+{}{\stackrel {+5}{\mbox{I}}}{\mbox{O}}_{3}^{{}-{}}+{3}{{\mbox{H}}_{2}}{\mbox{O}}}$

Реакция диспропорционирования обратна реакции конпропорционирования. Чтобы понять, при каких условиях возможна реакция диспропорционирования, можно использовать диаграмму Фроста, диаграмму Пурбе или таблицу окислительно-восстановительных потенциалов.