Фторид висмута(V)

• Действие фтора на висмут или фторид висмута:

${\displaystyle {\mathsf {2Bi+5F_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ 2BiF_{5}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BiF_{3}+F_{2}\ {\xrightarrow {460-550^{o}C}}\ BiF_{5}}}}$

• Растворение оксида висмута в плавиковой кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}O_{5}+10HF\ {\xrightarrow {-10^{o}C}}\ 2BiF_{5}+5H_{2}O}}}$

Фторид висмута(V) образует бесцветные гигроскопичные кристаллы, разлагаются водой.

• Разлагается холодной водой:

${\displaystyle {\mathsf {3BiF_{5}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3BiF_{3}\downarrow +O_{3}\uparrow +6HF}}}$

• Разлагается горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {3BiF_{5}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3BiOF\downarrow +O_{3}\uparrow +12HF}}}$

• При нагревании выше температуры кипения разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {3BiF_{5}\ {\xrightarrow {725-800^{o}C}}\ 3BiF_{3}+F_{2}}}}$

• Является сильным окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {BiF_{5}+2HCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 3BiOF\downarrow +Cl_{2}\uparrow +4HF}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2BiF_{5}+C\ {\xrightarrow {170^{o}C}}\ 2BiF_{3}+CF_{4}}}}$

• Реагирует с щелочами с образованием висмутатов:

${\displaystyle {\mathsf {BiF_{5}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaBiO_{3}\downarrow +5NaF+H_{2}O}}}$

• С фторидами щелочных металлов образует комплексы:

${\displaystyle {\mathsf {BiF_{5}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[BiF_{6}]}}}$

• Фторид висмута(+5) в основном используется как мощнейший фторирующий агент.

Пентафторид висмута является токсичным веществом, сильный окислитель. ПДК в рабочей зоны - 1 мг/м³ (по гидрофториду). ЛД50 на крысах 149 мг/кг.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.