Оксид иридия(III)

• Разложение растворами щелочей трёхвалентных растворимых солей иридия:

${\displaystyle {\mathsf {Ir_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ir_{2}O_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ir_{2}O_{3}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}}$

Оксид иридия(III) образует сине-чёрные кристаллы.

Из раствора кристаллизуется тёмно-зелёный гидрат Ir₂O₃•nH₂O.

Не растворяется в воде, р ПР = 47,70.

• Разлагается при нагревании (диспропорционирует):

${\displaystyle {\mathsf {2Ir_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ Ir+3IrO_{2}}}}$

• Безводный оксид получают сушкой гидрата:

${\displaystyle {\mathsf {Ir_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ Ir_{2}O_{3}+nH_{2}O}}}$

• Медленно растворяется в концентрированных галогенводородных кислотах:

${\displaystyle {\mathsf {Ir_{2}O_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {\tau }}\ 2H_{3}[IrCl_{6}]+3H_{2}O}}}$

• В инертной атмосфере растворяется в серной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {Ir_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {N_{2}}}\ Ir_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}}$

• Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Ir_{2}O_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2IrO_{2}\downarrow +2NO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом при комнатной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {Ir_{2}O_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Ir+3H_{2}O}}}$

• Окисляется кислородом при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Ir_{2}O_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 4IrO_{2}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.