Триоксид теллура

• Разложение ортотеллуровой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {H_{6}TeO_{6}\ {\xrightarrow {220-320^{o}C}}\ TeO_{3}+3H_{2}O}}}$

Триоксид теллура существует в двух модификациях:

• α-TeO₃ — ярко-жёлтое аморфное вещество;
• β-TeO₃ — серые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,518 нм, α = 56,41°, Z = 2.

Плохо растворяется в холодной воде, медленно реагирует с ней.

α-TeO₃ — парамагнетик, β-TeO₃ — диамагнетик.

α-TeO₃ более активен химически, при нагревании с избытком воды до 350—400°С переходит в более пассивную кристаллическую форму β-TeO₃.

• При нагревании разлагается в диоксид теллура и кислород:

${\displaystyle {\mathsf {2TeO_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2TeO_{2}+O_{2}}}}$

• Аморфная форма медленно реагирует с водой, образуя ортотеллуровую кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {TeO_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ H_{6}TeO_{6}}}}$

• Реагирует с щелочами, образуя тетрагидроортотеллураты:

${\displaystyle {\mathsf {TeO_{3}+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{4}TeO_{6}\downarrow }}}$

• Является сильным окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {2TeO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ H_{2}TeO_{3}\downarrow +Cl_{2}\uparrow }}}$

• Комплексообразование:

${\displaystyle {\mathsf {TeO_{3}+5HF\rightarrow H[TeOF_{5}]+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {TeO_{3}+4HF+MeF\rightarrow Me[TeOF_{5}]+2H_{2}O}}}$ ${\displaystyle (Me=Li^{+},Na^{+},K^{+},Rb^{+},Cs^{+},NH_{4}^{+})}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.