Оксид свинца(II)

Оксид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение металла свинца и кислорода с формулой PbO, красные, жёлтые или оранжевые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Оксид свинца(II)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид свинца
Традиционные названия Окись свинца
Хим. формула PbO
Рац. формула PbO
Физические свойства
Состояние α-красные, β-жёлтые кристаллы
Молярная масса 223,20 г/моль
Плотность α 9,13; 9,40
β 9,45; 9,63 г/см³
Термические свойства
Температура
  плавления 886 °C
  кипения 1535 °C
Мол. теплоёмк. 46,41 Дж/(моль·К)
Энтальпия
  образования -218,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
  в воде α 0,27922
β 0,51322 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 1317-36-8
PubChem
Рег. номер EINECS 215-267-0
SMILES
InChI
RTECS OG1750000
ChEBI 81045
Номер ООН 3288
ChemSpider
Безопасность
Токсичность Класс опасности 2
NFPA 704
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

  • В природе встречаются минералы свинцовый глёт и массикот — оксид свинца PbO с различными примесями.
  • Пропуская воздух через расплавленный свинец:
Эта реакция лежит в основе купелирования, побочным продуктом которого является оксид свинца (II).
  • Самораспространяющееся (в режиме горения) обменное взаимодействие между некоторыми солями свинца и пероксидами щелочных металлов, например, с сульфатом свинца[1]:

Он также образуется при обжиге руд, содержащих свинец, например галенита:

Физические свойства

Оксид свинца(II) образует кристаллы двух модификаций:

Диамагнитен, обладает полупроводниковыми свойствами, тип проводимости зависит от состава.

Химические свойства

  • Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами:
  • и щелочами:
  • Во влажном состоянии поглощает углекислоту с образованием основной соли:

Применение

Как и многие другие соединения свинца, оксид свинца(II) PbO в больших дозах очень токсичен.

Физиологическое действие

Оксид свинца(II) PbO весьма ядовит, как и многие другие соединения этого тяжёлого металла. Относится ко 2-му классу опасности (высокоопасное).

Примечания

  1. Гороховский А. Н., Каменев В. И. Особенности и аналогии экзотермического взаимодействия c  // Украинский химический журнал : статья. — Киев: Нац. акад. наук Украины, Ин-т общей и неорган. химии, Киев. нац. ун-т., 2003. Т. 69, № 11. С. 12-17.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.