Тетраметилсвинец

Тетраметилсвинец
Тетраметилсвинец
Общие
Систематическое; наименование	Тетраметилсвинец
Хим. формула	C4H12Pb
Рац. формула	Pb(CH3)4
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	267,34 г/моль
Плотность	2,034 г/см³
Энергия ионизации	8,5 ± 0,1 эВ[1]
Термические свойства
	Температура
• плавления	-27,5 °C
• кипения	110 °C
• разложения	212 ± 1 ℉[1]
• вспышки	100 ± 1 ℉[1]
Давление пара	23 ± 1 мм рт.ст.[1]
Классификация
Рег. номер CAS	75-74-1
PubChem	6394
Рег. номер EINECS	200-897-0
SMILES	C[Pb](C)(C)C
InChI	InChI=1S/4CH3.Pb/h4*1H3; XOOGZRUBTYCLHG-UHFFFAOYSA-N
RTECS	TP4725000
ChEBI	30183
ChemSpider	6154
Безопасность
Токсичность	токсично;
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тетраметилсвинец — элементоорганическое вещество, простейшее алкилпроизводное металла свинца с формулой Pb(CH₃)₄, бесцветная жидкость, не растворимая в воде. Ядовит.

Получение

Реакция свинца (или сплав с 6-10% натрия) с хлорметаном:

{\mathsf {2Pb+2CH_{3}Cl\ {\xrightarrow {}}\ Pb(CH_{3})_{2}+PbCl_{2}}}

{\mathsf {2Pb(CH_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pb(CH_{3})_{4}+Pb}}

Реакция хлорида свинца(II) с диметилцинком:

{\mathsf {2PbCl_{2}+2Zn(CH_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pb(CH_{3})_{4}+Pb+2ZnCl_{2}}}

Действие реактива Гриньяра на гексахлороплюмбат аммония:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}[PbCl_{6}]+2CH_{3}MgBr\ {\xrightarrow {}}\ Pb(CH_{3})_{4}+2MgCl_{2}+2NH_{4}Cl}}

Физические свойства

Тетраметилсвинец образует бесцветная жидкость.

Химические свойства

Реагирует с иодом:

{\mathsf {Pb(CH_{3})_{4}+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pb(CH_{3})_{3}I+CH_{3}I}}

{\mathsf {Pb(CH_{3})_{4}+2I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pb(CH_{3})_{2}I_{2}+2CH_{3}I}}

Реагирует с газообразным хлористым водородом:

{\mathsf {Pb(CH_{3})_{4}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ Pb(CH_{3})_{3}Cl+CH_{4}}}

{\mathsf {Pb(CH_{3})_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ Pb(CH_{3})_{2}Cl_{2}+2CH_{4}}}

{\mathsf {Pb(CH_{3})_{4}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ Pb(CH_{3})Cl_{3}+3CH_{4}}}

Безопасность

Тетраметилсвинец - высокотоксичное вещество [2], по аналогии с тетраэтилсвинцом (ТЭС). Отравление может произойти при вдыхании паров вещества, при попадании на кожу или внутрь.

Применение

Антидетонатор для бензина.

Примечания

http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0603.html
TETRAMETHYL LEAD - National Library of Medicine HSDB Database (неопр.). toxnet.nlm.nih.gov. Дата обращения: 8 сентября 2017.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[_446a10e8af11c785-1] ttp://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0603.html

[2] TETRAMETHYL LEAD - National Library of Medicine HSDB Database (неопр.). toxnet.nlm.nih.gov. Дата обращения: 8 сентября 2017.