Оксид рения(VII)

• Окисление металлического рения:

${\displaystyle {\mathsf {4Re+7O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2Re_{2}O_{7}}}}$

• Разложение при нагревании оксида рения(IV):

${\displaystyle {\mathsf {7ReO_{2}\ {\xrightarrow {850^{o}C,vacuum}}\ 3Re+2Re_{2}O_{7}}}}$

• Окисление оксида рения(IV):

${\displaystyle {\mathsf {4ReO_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2Re_{2}O_{7}}}}$

• Разложение при нагревании рениевой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {2HReO_{4}\ {\xrightarrow {65-160^{o}C}}\ Re_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$

Оксид рения(VII) образует светло-жёлтые диамагнитные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P 2₁2₁2₁,параметры ячейки a = 1,2508 нм, b = 1,5196 нм, c = 0,5448 нм.

Растворимы в холодной воде и этаноле, реагируют с горячей водой.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Re_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 4ReO_{2}+3O_{2}}}}$

• Реагирует с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2HReO_{4}}}}$

• Реагирует с щелочами с образованием перренатов:

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaReO_{4}+H_{2}O}}}$

• Является окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+6HBr\ {\xrightarrow {}}\ ReO_{2}\downarrow +3Br_{2}+3H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+7H_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Re+7H_{2}O}}}$

• Конпропорционирует с рением:

${\displaystyle {\mathsf {3Re_{2}O_{7}+Re\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ 7ReO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Re_{2}O_{7}+3Re\ {\xrightarrow {500-650^{o}C}}\ 7ReO_{2}}}}$

• Реагирует с монооксидом углерода:

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+17CO\ {\xrightarrow {250^{o}C,p}}\ Re_{2}(CO)_{10}+7CO_{2}}}}$

• Реагирует с амидом калия с образованием нитридорената (VII):

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+3KNH_{2}\ \xrightarrow {\ } K_{2}ReO_{3}N+KReO_{4}+2NH_{3}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.