Хлорид рения(IV)

• Осторожное восстановление водородом хлорида рения(V):

${\displaystyle {\mathsf {2ReCl_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ 2ReCl_{4}+2HCl}}}$

• Обработка оксида рения(VI) тионилхлоридом:

${\displaystyle {\mathsf {ReO_{2}+2SOCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ ReCl_{4}+2SO_{2}}}}$

Хлорид рения(IV) образует чёрные кристаллы, которые состоят из тримеров Re₃Cl₁₂.

• Диспропорционирует при нагревании в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {2ReCl_{4}\ {\xrightarrow {300^{o}C,N_{2}}}\ ReCl_{3}+ReCl_{5}}}}$

• Гидролизуется водой:

${\displaystyle {\mathsf {ReCl_{4}+(n+2)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ReO_{2}\cdot nH_{2}O\downarrow +4HCl}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {2ReCl_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}ReO_{3}\downarrow +4NaCl+3H_{2}O}}}$

• С концентрированной соляной кислотой образует хлорокомплексы:

${\displaystyle {\mathsf {ReCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[ReCl_{6}]}}}$

• С хлоридами образует комплексы:

${\displaystyle {\mathsf {ReCl_{4}+2RbCl\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}[ReCl_{6}]\downarrow }}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {ReCl_{4}+2H_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ Re+4HCl}}}$

• С цианидами даёт характерное красное окрашивание:

${\displaystyle {\mathsf {ReCl_{4}+6KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Re(CN)_{6}]+4KCl}}}$

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.