Сульфид рения(IV)

• Реакция чистых веществ:

${\displaystyle {\mathsf {Re+2S\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ ReS_{2}}}}$

• Разложение при нагревании сульфида рения(VII) в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}S_{7}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 2ReS_{2}+3S}}}$

• Восстановление сульфида рения(VII) в токе водорода уже при комнатной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}S_{7}+3H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2ReS_{2}+3H_{2}S\uparrow }}}$

• Нагревание оксида рения(II) или оксида рения(III) в атмосфере сероводорода:

${\displaystyle {\mathsf {ReO_{2}+2H_{2}S\ {\xrightarrow {t}}\ ReS_{2}+2H_{2}O}}}$

• Сплавление перрената калия с серой и карбонатом натрия.

Сульфид рения(IV) образует чёрные кристаллы гексагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,314 нм, c = 1,22 нм, Z = 2.

Не растворяется в воде.

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {4ReS_{2}+15O_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2Re_{2}O_{7}+8SO_{2}}}}$

• При нагревании без доступа воздуха до 1000 °C разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {ReS_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ Re+2S}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {ReS_{2}+2H_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ Re+2H_{2}S}}}$

• Горячей азотной кислотой окисляется до рениевой кислоты.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.