Сульфид золота(III)

• Пропускание сероводорода через кислые растворы соединений золота(III):

${\displaystyle {\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}S_{3}\downarrow +6HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2H[AuCl_{4}]+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}S_{3}\downarrow +8HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Li[AuCl_{4}]+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}S_{3}\downarrow +2LiCl+6HCl}}}$

Сульфид золота(III) образует чёрный аморфный порошок.

Не растворяется в воде и этаноле.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Au_{2}S_{3}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2Au+3S}}}$

• Растворяется в сульфидах щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {Au_{2}S_{3}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[AuS_{2}]}}}$

• Растворяется в цианидах щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {Au_{2}S_{3}+8KCN\ {\xrightarrow {}}\ 2K[Au(CN)_{4}]+3K_{2}S}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.