Сульфид сурьмы(V)

• Сплавление сурьмы с серой в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {2Sb+5S\ {\xrightarrow {250-400^{o}C}}\ Sb_{2}S_{5}}}}$

• Разложение кислотой или углекислым газом тетратиоантимоната натрия:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[SbS_{4}]+6HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ Sb_{2}S_{5}\downarrow +6NaCl+3H_{2}S\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[SbS_{4}]+3CO_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}S_{5}\downarrow +3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}$

Сульфид сурьмы(V) — тёмно-оранжевое аморфное вещество, нерастворимое в воде и этаноле. Соединение переменной структуры, всегда содержащее примесь несвязанной серы.

Сурьму определяют титрованием перманганатом калия, несвязанную серу — потерей при экстракции сероуглеродом в Сокслете в течение суток. Эксперимент повторяют после просушивания осадка доводя до постоянной массы.[1]

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{5}\ {\xrightarrow {120-170^{o}C}}\ Sb_{2}S_{3}+2S}}}$

• Разлагается горячей соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{5}+6HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2SbCl_{3}+2S\downarrow +3H_{2}S\uparrow }}}$

• Разлагается горячей азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{5}+40HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +40NO_{2}+5H_{2}SO_{4}+15H_{2}O}}}$

• Реагирует с горячими щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {4Sb_{2}S_{5}+18NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +5Na_{3}[SbS_{4}]}}}$

• Окисляется кислородом воздуха при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Sb_{2}S_{5}+15O_{2}\ {\xrightarrow {100-200^{o}C}}\ 2Sb_{2}O_{5}+10SO_{2}}}}$

• С сульфидами щелочных металлов образует тиоантимонаты:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{5}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[SbS_{4}]}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• G. G. Long; J. G. Stevens; L. H. Bowen; S. L. Ruby (1969). «The oxidation number of antimony in antimony pentasulfide». Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 5 (1): 21-25. doi:10.1016/0020-1650(69)80231-X.