Трисульфид вольфрама

• Выпадает в виде осадка при подкислении растворов тиовольфраматов:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}WS_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ WS_{3}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}S}}}$

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}WS_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ WS_{3}+2NH_{4}Cl+H_{2}S}}}$

Трисульфид вольфрама образует тёмно-коричневое аморфное вещество, плохо растворимое в воде.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {WS_{3}\ {\xrightarrow {170^{o}C}}\ WS_{2}+S}}}$

• Реагирует с растворами сульфидов:

${\displaystyle {\mathsf {WS_{3}+(NH_{4})_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}WS_{4}}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {WS_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ W+3H_{2}S}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.