Гидросульфид кальция

• При длительном пропускании сероводорода через суспензию сульфида кальция:

${\displaystyle {\mathsf {CaS+H_{2}S\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(HS)_{2}}}}$

Гидросульфид кальция существует только в растворе.

При охлаждении раствора выпадают бесцветные кристаллы Сa(HS)₂•6H₂О, которые начинают разлагаться при 20°С.

• Водные растворы бисульфид кальция неустойчивы и постепенно теряют сероводород:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(HS)_{2}+2\ H_{2}O\ \rightleftarrows \ Ca(OH)_{2}+2\ H_{2}S}}}$

• Наличие углекислоты ускоряет разложение раствора:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(HS)_{2}+CO_{2}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ CaCO_{3}+2\ H_{2}S}}}$

• Кислород воздуха медленно окисляет бисульфид кальция с образованием разных продуктов:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(HS)_{2}\ {\xrightarrow[{\ }]{O_{2}}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {CaS}}\\{\mathsf {CaSO_{4}}}\\{\mathsf {Ca_{2}S_{2}O_{3}}}\end{matrix}}}}}$

Применяют в кожевенной промышленности для удаления волосяного покрова со шкур, в смеси с глицерином — в медицинских целях.

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.