Сульфид хрома(II)

• Взаимодействие чистых веществ:

${\displaystyle {\mathsf {Cr+S\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ CrS}}}$

• Действие сероводорода при нагревании на порошкообразный хром:

${\displaystyle {\mathsf {Cr+H_{2}S\ {\xrightarrow {T}}\ CrS+H_{2}}}}$

• Действие сероводорода при нагревании на хлорид хрома(III):

${\displaystyle {\mathsf {2CrCl_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {T}}\ 2CrS+S+6HCl}}}$

• Восстановление сульфида хрома(III) водородом:

${\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}S_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2CrS+H_{2}S}}}$

Сульфид хрома(II) образует чёрные парамагнитные кристаллы двух кристаллических модификаций:

• α-CrS, фаза со сверхструктурой, гексагональная сингония, параметры ячейки a = 1,200 нм, c = 1,152 нм;
• β-CrS, моноклинная сингония, параметры ячейки a = 0,594 нм, b = 0,341 нм, c = 0,563 нм, β = 91,73°.

Не растворимые в воде.

• На воздухе медленно окисляется:

${\displaystyle {\mathsf {4CrS+7O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Cr_{2}O_{3}+4SO_{2}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.