Сульфид железа(III)

• Обменная реакция между сульфидом аммония и соли трёхвалентного железа должна происходить так:

${\displaystyle {\mathsf {2Fe(NO_{3})_{3}+3(NH_{4})_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Fe_{2}S_{3}\downarrow +6NH_{4}NO_{3}}}}$

Но из-за окислительного действия ионов Fe3+, осадок Fe2S3 получить из раствора не удается. При добавлении сульфида к раствору Fe3+ образуется осадок, содержащий FeS и коллоидную серу.

• Действие сероводорода на суспензию гидроксида железа(III) в отсутствии воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2Fe(OH)_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Fe_{2}S_{3}\downarrow +6H_{2}O}}}$

• Пропускание горячего сероводорода через оксид железа(III):

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}+H_{2}S\ {\xrightarrow {<100^{o}C}}\ Fe_{2}S_{3}+H_{2}O}}}$

Сульфид железа(III) образует жёлто-зелёные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 0,99342 нм, Z = 12.

Весьма слабо растворяется в воде.

Кристаллы образуются при длительной выдержке аморфной суспензии под давлением сероводорода в 10 ат.

• Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}S_{3}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ FeS+FeS_{2}}}}$

• При хранении на воздухе разлагается несколькими путями:

${\displaystyle {\mathsf {2Fe_{2}S_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Fe_{3}S_{4}+FeS_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Fe_{2}S_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Fe_{2}O_{3}+6S}}}$

присутствие влаги ускоряет разложение.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Самсонов Г.В., Дроздова С.В. Сульфиды. — М.: Металлургия, 1972. — 304 с.