Гидроксид железа(III)

Гидроксид железа(III)
Гидроксид железа(III)
Общие
Систематическое; наименование	Гидроксид железа(III)
Традиционные названия	Гидроокись железа
Хим. формула	Fe(OH)3
Физические свойства
Состояние	красновато-коричневые кристаллы
Молярная масса	106,87 г/моль
Плотность	3,4-3,9 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	разл. 500 °C
	Энтальпия
• образования	-824,5 кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	2,03⋅10-8 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	1309-33-7
PubChem	73964
Рег. номер EINECS	215-166-1
SMILES	[OH-].[OH-].[OH-].[Fe+3]
InChI	InChI=1S/Fe.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3 MSNWSDPPULHLDL-UHFFFAOYSA-K
ChEBI	135985
ChemSpider	66593 и 23354141
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид железа(III) — неорганическое соединение, полигидрат оксида железа (III) (гидроксид металла железа) с формулой FeO(OH)*nH₂O. Соединение стехиометрического состава Fe(OH)₃ не выделено[1]. Проявляет слабые амфотерные свойства с преобладанием основных. При выдерживании под щелочным раствором переходит в метагидроксид железа (FeO(OH))[1].

Нахождение в природе

Минерал лимонит состоит в основном из гидроксида железа с примесями других веществ.

Получение

Действием щелочей на растворимые соли железа со степенью окисления +3, например, трехвалентного хлорида железа, при этом образуется в разной степени гидратирования, в зависимости от условий реакции, гидроксид железа :

{\mathsf {2FeCl_{3}+6NaOH+(n-3)H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\downarrow +6NaCl}}

{\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {\ }}2Fe(OH)_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4}}}

Осаждение гидроксида железа

Физические свойства

Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,571 нм. В воде нерастворим.

Легко образует коллоидные растворы.

Химические свойства

При частичной дегидратации разлагается до железной кислоты (или метагидроксида железа):

Разлагается при нагревании:

{\mathsf {Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\ \xrightarrow {500-700} \ Fe_{2}O_{3}+nH_{2}O}}

Реагирует с кислотами:

{\mathsf {Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O+6HCl\ \xrightarrow {} \ 2FeCl_{3}+(n+3)H_{2}O}}

и щелочами (преимущественно, с расплавами щелочей):

{\mathsf {Fe_{2}O_{3}*nH_{2}O+3KOH\ {\xrightarrow {concentrated}}\ Fe_{2}O_{3}(colloid)+K_{3}[Fe(OH)_{6}](impurity)}}

Применение

Очистка газов от сероводорода.
Противоядие при отравлении мышьяком.
Образуется в процессе одного из этапов химической обработки воды (например на ТЭЦ), снижая её мутность в результате флокуляции.

Примечания

Р.А. Лидин В.А. Молочко Л.Л. Андреева. Химические свойства неорганических веществ / Р.А. Лидина. — Второе, исправленное. — Москва: Международная академическая издательска компания "Наука", 1997. — С. 416. — 480 с.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[autogenerated1-1] Р.А. Лидин В.А. Молочко Л.Л. Андреева. Химические свойства неорганических веществ / Р.А. Лидина. — Второе, исправленное. — Москва: Международная академическая издательска компания "Наука", 1997. — С. 416. — 480 с.