Хлорид железа(III)

Хлорид железа(III) (хлорное железо, также - трихлорид железа) FeCl3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты, слабое амфотерное соединение.

Хлорид железа(III)
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид железа(III)
Хим. формула FeCl3
Физические свойства
Состояние твердый
Молярная масса 162.5 г/моль
Плотность 2,8 г/см³
Термические свойства
Температура
  плавления 306 °C
  кипения 315 °C
Химические свойства
Растворимость
  в воде 92 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7705-08-0
PubChem
Рег. номер EINECS 231-729-4
SMILES
InChI
RTECS LJ9100000
ChEBI 30808
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 440 мг/кг (крысы, орально)
Пиктограммы ECB
NFPA 704
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Физические свойства

Хлорид железа(III)

Мерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl3· 6Н2О — гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Tпл 309 °C.

Методы получения

  • Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки или раскалённую железную проволоку[1] газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа — выделяется бурый дым из мельчайших её частиц[2]:
  • Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):
  • Другим способом получения трихлорида железа (FeCl3) является взаимодействие оксида железа(III) с соляной кислотой, сопровождающееся выделением воды и энергии в виде тепла:

Химические свойства

  • При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:
  • Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:

Применение

Хлорид железа (III) в роли катализатора реакции электрофильного замещения Фриделя-Крафтса

Безопасность

Хлорид железа(III) является токсичным, высококоррозионным соединением. Безводная соль служит осушителем.

См. также

Примечания

  1. Взаимодействие хлора с железом — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов
  2. Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. § 76. Хлор // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. М.: Просвещение, 1987. — С. 184-187. — 240 с. 1 630 000 экз.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.