Гидросульфид натрия

Гидросульфи́д на́трия (се́рнистоки́слый на́трий, химическая формулаNaHS) — неорганическая, кислая натриевая соль сероводородной кислоты.

Гидросульфид натрия
Общие
Систематическое
наименование
Гидросульфид натрия
Традиционные названия Сернистый натрий, кислый
Хим. формула NaHS
Физические свойства
Молярная масса 56,06 г/моль
Плотность 1,79 г/см³
Термические свойства
Температура
  плавления 350 °C
Химические свойства
Растворимость
  в воде 75,520 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 16721-80-5
PubChem
Рег. номер EINECS 240-778-0
SMILES
InChI
RTECS WE1900000
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 10 мг/м3
Токсичность Чрезвычайно токсичен
NFPA 704
Error: imagemap_invalid_title
2
3
?
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

При стандартных условиях, гидросульфид натрия — это белые кристаллы, растворимые в воде. Образует несколько кристаллогидратов, например NaHS·2H2O или NaHS·3H2O.

Физические свойства

Гидросульфид натрия образует белые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,4460 нм, c = 0,915 нм, Z = 3.

В расплавленном состоянии гидросульфид натрия имеет чёрный цвет.

Химические свойства

  • Водные растворы гидросульфида натрия имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза по аниону:
кипячение раствора сильно сдвигает равновесие вправо (за счёт удаления сероводорода).
  • Взаимодействие с щелочами с образованием средней соли:
  • Легко разрушается кислотами:

Получение

  • Пропускание сероводорода через разбавленный раствор щёлочи:

Токсичность

При хранении во влажных условиях выделяет сероводород.

Применение

  • В кожевенной промышленности как компонент состава для удаления наружного слоя шкур.
  • Используют как сырьё в химической промышленности (для производства этилмеркаптана, бутифоса, красителей).
  • В текстильной промышленности.
  • Используется как восстановитель окисленной руды в горно-добывающей промышленности, при флотировании и извлечении металлосодержащего концентрата.

Примечания

    Литература


    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.