Дисульфид титана

• Взаимодействие чистых веществ:

${\displaystyle {\mathsf {Ti+2S\ {\xrightarrow {T}}\ TiS_{2}}}}$

• Нагревание смеси паров хлорида титана(IV) и сероводорода:

${\displaystyle {\mathsf {TiCl_{4}+2H_{2}S\ {\xrightarrow {800-850^{o}C}}\ TiS_{2}+4HCl}}}$

Дисульфид титана образует жёлтые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P3m1, параметры ячейки a = 0,3397 нм, c = 0,5691 нм, Z = 1

Не растворяется в воде.

• При сильном нагревании без доступа воздуха разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2TiS_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ Ti_{2}S_{3}+S}}}$

• При нагревании в атмосфере водорода восстанавливается:

${\displaystyle {\mathsf {2TiS_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ Ti_{2}S_{3}+H_{2}S}}}$

${\displaystyle {\mathsf {TiS_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {>1000^{o}C}}\ TiS+H_{2}S}}}$

• Реагирует с расплавленными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {TiS_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}TiO_{3}+2K_{2}S+3H_{2}O}}}$

• При нагревании реагирует с углекислым газом:

${\displaystyle {\mathsf {TiS_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ TiO_{2}+2S+2CO}}}$

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {TiS_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ TiO_{2}+2SO_{2}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.