Сульфид бора

• Непосредственно из элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2B+3S\ \xrightarrow {>600^{o}C} \ B_{2}S_{3}}}}$

• Взаимодействием бора и сероводорода:

${\displaystyle {\mathsf {2B+3H_{2}S\ {\xrightarrow {>800^{o}C}}\ 2B_{2}S_{3}+3H_{2}}}}$

• или с сероуглеродом:

${\displaystyle {\mathsf {4B+3CS_{2}\ {\xrightarrow {930^{o}C}}\ 2B_{2}S_{3}+3C}}}$

Сульфид бора образует бесцветные кристаллы, растворим в жидком аммиаке, возгоняется в токе сероводорода.

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {B_{2}S_{3}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2B(OH)_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}$

• С кислотами проявляет восстановительные свойства:

${\displaystyle {\mathsf {B_{2}S_{3}+9H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2B(OH)_{3}+12SO_{2}+6H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {B_{2}S_{3}+24HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2B(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}+24NO_{2}+6H_{2}O}}}$

• В органическом синтезе.

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.