Тетрафтороборат калия
Тетрафторобора́т ка́лия — неорганическое соединение, соль калия и борофтористоводородной кислоты с формулой K[BF4], бесцветные кристаллы, слабо растворяется в воде.
Тетрафтороборат калия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Тетрафтороборат калия |
Традиционные названия | Тетрафторобориат калия |
Хим. формула | K[BF4] |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 125,91 г/моль |
Плотность | 2,50 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 529,5; 570 °C |
• разложения | 930 °C |
Мол. теплоёмк. | 115 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | -1884 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 0,4420; 6,27100 г/100 мл |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,3245 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 14075-53-7 |
PubChem | 518872 |
Рег. номер EINECS | 237-928-2 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | ed2800000 |
ChemSpider | 24637 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Физические свойства
Тетрафтороборат калия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,785 нм, b = 0,568 нм, c = 0,737 нм, Z = 4.
При температуре 283 °C переходит в кубическую фазу, параметры ячейки a = 0,726 нм.
Слабо растворяется в холодных воде и этаноле, лучше в горячих.
Химические свойства
- В водных растворах подвергается медленному гидролизу:
Применение
- Флюсы[1] для пайки и сварки цветных металлов.
- Компонент электролитов при рафинировании и получении покрытий цветных металлов.
- Относится к многотоннажному производству, ГОСТ/ТУ 6-09-5304-86, цена ≈10$/кг[2].
Нахождение в природе
В природе встречается редкий минерал авогадрит, представляющий собой тетрафтороборат калия, в котором калий частично замещён цезием.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Примечания
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.