Тетрафтороборат аммония

Тетрафторобора́т аммо́ния — неорганическое соединение, соль аммония и борофтористоводородной кислоты с формулой NH4[BF4], бесцветные кристаллы, растворяется в воде.

Тетрафтороборат аммония
Общие
Систематическое
наименование
Тетрафтороборат аммония
Традиционные названия Тетрафторобориат аммония
Хим. формула NH4[BF4]
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 104,84 г/моль
Плотность 1,851; 1,88 г/см³
Термические свойства
Температура
  плавления под давл. 487 °C
  сублимации 350 °C
Химические свойства
Растворимость
  в воде 2516; 97100 г/100 мл
  в этаноле 0,7 г/100 мл
  в ацетоне, бензоле, хлороформе не растворяется
Классификация
Рег. номер CAS 13826-83-0
PubChem
Рег. номер EINECS 237-531-4
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

  • Действие борофтористоводородной кислоты на раствор аммиака:

Физические свойства

Тетрафтороборат аммония образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,906 нм, b = 0,564 нм, c = 0,723 нм, Z = 4.

При температуре 199,5 °C переходит в кубическую фазу, параметры ячейки a = 0,755 нм.

Растворяется в воде.

Химические свойства

  • В водных растворах подвергается медленному гидролизу:

Применение

  • Компонент электролитов при рафинировании и получении покрытий цветных металлов.
  • Компонент флюсов для сварки и пайки.
  • Компонент формовочных составов при литье алюминия, магния и их сплавов.
  • Компонент смазочно-охлаждающих жидкостей при обработке металлов давлением.
  • Как фторирующий агент.
  • Гербицид.
  • Как антипирен для полимеров.
  • В химических лазерах.
  • Консервант для древесины.

В природе

В природе встречается редкий минерал барбериит, представляющий собой тетрафтороборат аммония.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.


This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.