Сульфид магния

• Непосредственно из элементов:

${\displaystyle {\mathsf {Mg+S\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ MgS}}}$

Сульфид магния образует бесцветные (или розовато-красные из-за примесей) кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,51913 нм, Z = 4, упаковка типа NaCl.

• Реагирует с водой, медленно с холодной:

${\displaystyle {\mathsf {3\ MgS+2\ H_{2}O\ \xrightarrow {\ } \ Mg(HS)_{2}+2\ MgO+H_{2}S\uparrow }}}$

• быстрее с горячей:

${\displaystyle {\mathsf {MgS+H_{2}O\ \xrightarrow {\ } \ MgO+H_{2}S\uparrow }}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {MgS+2\ HCl\ \xrightarrow {\ } \ MgCl_{2}+H_{2}S\uparrow }}}$

• Окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {MgS+2\ O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}}}}$

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.