Карбид магния

• Спеканием фторида магния и карбида кальция:

${\displaystyle {\mathsf {MgF_{2}+CaC_{2}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ MgC_{2}+CaF_{2}}}}$

• Пропуская ацетилен над порошком магния:

${\displaystyle {\mathsf {Mg+H_{2}C_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ MgC_{2}+H_{2}}}}$

• Восстанавливая пентан порошком магния при 650 °C, можно получить более сложный карбид ${\displaystyle {\ce {Mg2C3}}}$.

Карбид магния образует кристаллы тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,555 нм, c = 0,503 нм, Z = 4.

• При нагревании разлагается с образованием промежуточного карбида Mg₂С₃:

${\displaystyle {\mathsf {MgC_{2}\ {\xrightarrow[{-C}]{570-610^{o}C}}\ Mg_{2}C_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Mg+C}}}$

• Взаимодействует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {MgC_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ Mg(OH)_{2}+H_{2}C_{2}}}}$

1. Synthesis of Mg₂C: A Magnesium Methanide — Wiley Online Library

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.