Фосфид магния

• Непосредственно из элементов, нагревая красный фосфор и магний в токе водорода:

${\displaystyle {\mathsf {3\ Mg+2\ P\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ Mg_{3}P_{2}}}}$

• Сжигая смесь магния и фосфата кальция:

${\displaystyle {\mathsf {8\ Mg+Ca_{3}(PO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ Mg_{3}P_{2}+3\ CaO+5\ MgO}}}$

Фосфид магния образует ярко-жёлтые кубические кристаллы кубические сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,201 нм, Z = 16.

Термически устойчив, плавится при высокой температуре.

• Разлагается водой с выделением фосфина:

${\displaystyle {\mathsf {Mg_{3}P_{2}+6\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 3\ Mg(OH)_{2}+2\ PH_{3}\uparrow }}}$

Фосфид магния используется как фумигант (за счёт выделяемого во влажном воздухе фосфина).

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.