Гидроортофосфат магния

• Действием ортофосфорной кислоты на оксид или карбонат магния:

${\displaystyle {\mathsf {MgO+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgHPO_{4}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {MgCO_{3}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgHPO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Действием двузамещённого ортофосфата натрия на хлорид магния:

${\displaystyle {\mathsf {2MgCl_{2}+2\ Na_{2}HPO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}2\ MgHPO_{4}+4\ NaCl}}}$

• Разложением дигидроортофосфата магния:

${\displaystyle {\mathsf {Mg(H_{2}PO_{4})_{2}\rightleftarrows \ MgHPO_{4}+H_{3}PO_{4}}}}$

Гидроортофосфат магния образует белые кристаллы, которые являются кристаллогидратами:

• при температурах до 225°С образуется моногидрат MgHPO₄·H₂O, плотность 2,32 г/см³.
• при температуре 36°С образуется тригидрат MgHPO₄·3H₂O, плотность 2,10 г/см³.
• при комнатной температуре образуется гептагидрат MgHPO₄·7H₂O, кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа A 2/a, параметры ячейки a = 1,135 нм, b = 2,536 нм, c = 0,660 нм, β = 90°, Z = 8, d = 1,71 г/см³.

• При нагревании переходит в пирофосфат:

${\displaystyle {\mathsf {2MgHPO_{4}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{>250^{o}C}}\ Mg_{2}P_{2}O_{7}}}}$

• Используется в пищевой добавке Е343.

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.