Сульфид натрия

Сульфид натрия — бескислородная соль. В обычном состоянии — порошок белого цвета, очень гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Технический сульфид натрия желтоватый или коричневатый (красноватый) содержит в себе до 60 % сульфида натрия. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. При стоянии на воздухе раствор мутнеет (коллоидная сера) и желтеет (окраска полисульфида). Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Вступает в реакции ионного обмена.

• В промышленности — прокаливание минерала мирабилит Na₂SO₄ · 10H₂O.

1. ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+4H_{2}\longrightarrow Na_{2}S+4H_{2}O}}}$
2. ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+4C\longrightarrow Na_{2}S+4CO\uparrow }}}$
3. ${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+4CO\longrightarrow Na_{2}S+4CO_{2}\uparrow }}}$

• Сульфид натрия гидролизуется в 2 этапа:

1. ${\displaystyle {\ce {Na2S + H2O <=> NaHS + NaOH}}}$
2. ${\displaystyle {\ce {NaHS + H2O -> H2S ^ + NaOH}}}$

• Взаимодействует с разбавленной соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+2HCl\longrightarrow 2NaCl+H_{2}S\!\uparrow }}}$

• Взаимодействует с концентрированной серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow SO_{2}\!\uparrow +\ S\!\downarrow +\ 2H_{2}O+2NaHSO_{4}}}}$

• Реагирует с водным раствором перманганата калия:

${\displaystyle {\mathsf {3Na_{2}S+2KMnO_{4}+4H_{2}O\longrightarrow 2MnO_{2}\!\downarrow +\ 6NaOH+2KOH+3S\!\downarrow }}}$

• В реакции с иодом оседает чистая сера:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+I_{2}\rightarrow 2NaI+S\!\downarrow }}}$

Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии, а также на химической водоочистке.

Сульфид натрия весьма ядовит, раздражает кожу и слизистые оболочки. Пожаро- и взрывобезопасен. ПДК в рабочей зоне - 0,2 мг/м³ по ГОСТ 12.1.007-76.

• Натрий
• Неорганические сульфиды
• Сульфид калия

• Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.