Сульфид рутения(IV)

• В природе встречается минерал лаурит — RuS₂ с примесями осмия, родия, иридия и железа.

• Нагревание смеси порошкообразных серы и рутения в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {Ru+2S\ {\xrightarrow {T}}\ RuS_{2}}}}$

• Пропускание сероводорода через раствор соли рутения(IV):

${\displaystyle {\mathsf {RuCl_{4}+2H_{2}S\ {\xrightarrow {T}}\ RuS_{2}\downarrow +4HCl}}}$

Сульфид рутения(IV) образует серо-чёрные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 0,560 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {RuS_{2}\ {\xrightarrow {1185^{o}C}}\ Ru+2S}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.