Сульфид осмия(IV)

• Взаимодействие серы и осмия при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Os+2S\ {\xrightarrow {T}}\ OsS_{2}}}}$

• Пропускание сероводорода через раствор гексахлороосмата(IV) калия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[OsCl_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {T}}\ OsS_{2}+2KCl+4HCl}}}$

Сульфид осмия(IV) образует чёрные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 0,56188 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде и этаноле.

• Разлагается при сильном нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {OsS_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Os+2S}}}$

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {OsS_{2}+4O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ OsO_{4}+2SO_{2}}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {OsS_{2}+2H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Os+2H_{2}S}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.