Хлорид осмия(III)

• Реакция хлора и осмия:

${\displaystyle {\mathsf {2Os+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {100-500^{o}C}}\ 2OsCl_{3}}}}$

• Электролиз раствора хлорида осмия(IV):

${\displaystyle {\mathsf {2OsCl_{4}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2OsCl_{3}+Cl_{2}\uparrow }}}$

Хлорид осмия(III) образует чёрно-коричневые кристаллы.

Хорошо растворяется в воде, диссоциирует в незначительной степени, гидролиз по катиону.

Образует кристаллогидрат состава OsCl₃•3H₂O — тёмно-зелёные кристаллы.

• Разлагается при нагревании (диспропорционирует):

${\displaystyle {\mathsf {2OsCl_{3}\ {\xrightarrow {500-560^{o}C,vacuum}}\ OsCl_{2}+OsCl_{4}}}}$

• Реагирует с концентрированной горячей азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {OsCl_{3}+5HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ [Os(H_{2}O)_{2}O_{4}]+5NO_{2}\uparrow +3HCl}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {2OsCl_{3}+6NaOH+(n-3)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Os_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\downarrow +6NaCl}}}$

• Легко восстанавливается до металла:

${\displaystyle {\mathsf {2OsCl_{3}+3SO_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Os\downarrow +3H_{2}SO_{4}+6HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {OsCl_{3}+3FeCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Os\downarrow +3FeCl_{3}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.