Осмат калия

• Восстановление оксида осмия(VIII) нитритом калия в щелочной среде:

${\displaystyle {\mathsf {OsO_{4}+KNO_{2}+2KOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}OsO_{4}\cdot 2H_{2}O\downarrow +KNO_{3}}}}$

Осмат калия образует кристаллогидраты состава K₂OsO₄•2H₂O (или K₂[OsO₂(OH)₄]) — фиолетовые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/m, параметры ячейки a = 0,556 нм, c = 0,944 нм.

• При нагревании в инертной атмосфере кристаллогидрат теряет воду:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}OsO_{4}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ K_{2}OsO_{4}+2H_{2}O}}}$

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}OsO_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2OsO_{4}+2K_{2}O}}}$

• Диспропорционирует при реакции с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}OsO_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ OsO_{4}+OsO_{2}+2K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.