Оксид осмия(VIII)
Окси́д о́смия(VIII) (тетраокси́д о́смия) — высший оксид осмия, брутто-формула (система Хилла) OsO4.
Оксид осмия(VIII) | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Оксид осмия(VIII) | ||
Традиционные названия |
Тетраоксид осмия |
||
Хим. формула | OsO4 | ||
Рац. формула | OsO4 | ||
Физические свойства | |||
Молярная масса | 254,1976 г/моль | ||
Плотность | 4,9[1] | ||
Энергия ионизации | 12,6 ± 0,1 эВ[2] | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | 40,25 °C | ||
• кипения | 129,7 °C | ||
Энтальпия | |||
• образования | −386 кДж/моль[3] | ||
Давление пара | 7 ± 1 мм рт.ст.[2] | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 20816-12-0 | ||
PubChem | 30318 | ||
Рег. номер EINECS | 244-058-7 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
RTECS | RN1140000 | ||
ChEBI | 88215 | ||
Номер ООН | 2471 | ||
ChemSpider | 28158 | ||
Безопасность | |||
ЛД50 | 15 мг/кг | ||
Токсичность | СДЯВ, токсичен, вдыхание паров приводит к тяжёлому отравлению, сильный окислитель. | ||
Пиктограммы ECB |
![]() ![]() ![]() ![]() |
||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
![]() |
Физические свойства
Оксид осмия(VIII) при стандартных условиях представляет собой жёлто-коричневые кристаллы моноклинной формы с характерным запахом, напоминающим озон. Неустойчив, возгоняется уже при комнатной температуре. Оксид осмия (VIII) хорошо растворим в различных органических растворителях, умеренно растворим в воде, с которой он обратимо реагирует с образованием [Os(H2O)2O4]. Чистый тетраоксид осмия бесцветный, однако, было высказано мнение, что его жёлтый оттенок обусловлен наличием примесей в виде оксида осмия(IV). Молекулы оксида осмия(VIII) тетраэдрической формы и, следовательно, неполярны.
- Оксид осмия(VIII) в ампуле
- Оксид осмия(VIII) в ампуле
Получение
- Взаимодействие металлического осмия с кислородом при высокой температуре:
- Также тетраоксид осмия можно получить окислением осматов(VI) азотной кислотой
Химические свойства
- Тетраоксид осмия взаимодействует с концентрированной соляной кислотой
- Тетраоксид осмия взаимодействует с щелочами, в результате получаются перосматы (соли перосмиевой кислоты H4OsO6)
- Оксид осмия(VIII) восстанавливается водородом(25 C°) до Оксида осмия(IV)
- Также его можно восстановить до Оксида осмия(IV) при помощи Оксида азота(II)(600 C°)
- Нагреванием оксида осмия в атмосфере оксида углерода можно получить триядерный карбонил осмия:
- В среде неполярных органических растворителей оксид осмия(VIII) по двойным углеродным связям (C=C), образуя циклические эфиры осмиевой кислоты H2OsO4, которые гидролизуются до цис-диолов(син-гидроксилирование).
Применение
- Краситель для микроскопии
- Используется в электронной микроскопии в качестве фиксатора и контрастного вещества
- Используется в органической химии как окислитель
Токсикология и техника безопасности
Оксид осмия(VIII) OsO4 (тетраоксид осмия) летуч, очень токсичен и поэтому должен храниться в запаянных ампулах.
Известно, что Карл Карлович Клаус (1796—1864), известный российский химик, исследователь металлов платиновой группы, впервые получив тетраоксид осмия, писал, что «вкус у этого соединения острый, перцеподобный…»; позже, в апреле 1845 года, Клаус отравился парами этого вещества и на две недели был вынужден прекратить работы[4].
Примечания
- Osmium tetroxide ICSC: 0528 . InChem. Дата обращения: 14 декабря 2012. Архивировано 16 декабря 2012 года.
- http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0473.html
- Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie — 103 — Т. 2. — С. 1975.
- Красицкий В. А. Химия и химики: цена открытий // Химия и химики : журнал. — М., 2009. — № 5. — С. 22—55. (Дата обращения: 10 ноября 2009)
Литература
- Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977. — С. 89.
- «Неорганическая химия» под ред. Ю. Д. Третьякова. Том 3 : Химия переходных элементов. Кн. 2: учебник для студ. высш. учеб. заведений/[А.А.Дроздов, В.П.Зломанов,Г.Н.Мазо,Ф.М.Спиридонов]. — М.: Издательский центр «Академия», 2007. — С. 49