Оксид марганца(VII)

Получить оксид марганца(VII) Mn₂O₇ можно действием холодной концентрированной серной кислоты на перманганат калия:

${\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Mn_{2}O_{7}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}$

Полученный оксид марганца(VII) неустойчив и разлагается на оксид марганца(IV) и кислород:

${\displaystyle {\mathsf {2Mn_{2}O_{7}\longrightarrow \ 4MnO_{2}+3O_{2}\uparrow }}}$

Сверху — марганцовая кислота, снизу — оксид.

Одновременно выделяется озон:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{7}\longrightarrow \ 2MnO_{2}+O_{3}\uparrow }}}$

Разложение оксида марганца(VII) сопровождается взрывом:

${\displaystyle {\ce {Mn_2O_7->MnO_2 + O2 + O3}}}$${\displaystyle \Delta H=-1107.7}$

Чистый марганцовый ангидрид в твердом состоянии при температуре −15 °C.

Оксид марганца(VII) взаимодействует с водой, образуя марганцовую кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{7}+H_{2}O\longrightarrow \ 2HMnO_{4}}}}$

Растворяется в серной кислоте, образуя гидросульфат триоксимарганца, более устойчивый при комнатной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{7}+2H_{2}SO_{4}=2[MnO_{3}]^{+}[HSO_{4}]^{-}+H_{2}O}}}$

При контакте воспламеняет этиловый спирт, ацетон.