Хлорид марганца(II)

В лаборатории получают растворением ферромарганца, металлического марганца или диоксида марганца в соляной кислоте с последующим осаждением примеси железа пастой MnCO3.

Другой способ получения заключается в хлорировании металлического марганца или его оксидов различными хлорирующими агентами (тетрахлорметан, тионилхлорид и др.):

${\displaystyle {\mathsf {MnO+CCl_{4}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ MnCl_{2}+COCl_{2}}}}$

При выделении из водных растворов образует кристаллогидраты состава MnCl₂•4H₂O и MnCl₂•2H₂O. Для получения безводного хлорида марганца(II) его кристаллогидраты обезвоживают в токе хлороводорода либо с использованием твёрдого хлорида аммония для избежания гидролиза соединения:

${\displaystyle {\mathsf {MnCl_{2}*4H_{2}O+NH_{4}Cl\ \xrightarrow {t} \ MnCl_{2}+4H_{2}O\uparrow +HCl\uparrow +NH_{3}\uparrow }}}$

также Хлорид марганца(II) можно получить путём смешивания марганца и соляной кислоты

${\displaystyle {\ce {Mn + 2HCl -> MnCl_2 + H_2 ^}}}$

При 650 °C возгоняется и в присутствии влаги разлагается. В воде хорошо растворим (42,3 г/100 мл)

• В производстве батареек.
• В синтезе металлоорганических соединений марганца.

• «Синтезы неорганических соедиинений» Под редакцией У. Джорли (пер. с английского) «Мир» 1966 г.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0