Хлорид аммония

Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m). Относительная плотность ${\displaystyle d_{4}^{20}}$ = 1,526. Кубическая модификация стабильна ниже температуры 184,3 °C. Соединение возгоняется при 337,6 °C с разложением на аммиак и соляную кислоту[4][5] (правильнее: хлороводород или хлористый водород HCl).

Хорошо растворим в воде (37,2 г / 100 мл), жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов 116 °C[4].

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г.

• реагирует с щелочами с выделением аммиака[5]:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}\uparrow }}}$

• реагирует с нитратом серебра с выпадением белого осадка хлорида серебра, темнеющего при действии света[5]:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}}$

• реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

• под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота ${\displaystyle {\mathsf {NCl_{3}}}}$

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO₃ после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}$

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

${\displaystyle {\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}}$

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HCl\rightarrow NH_{4}Cl}}}$

• азотное удобрение (до 25 % N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза);
• зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
• используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
• в гальванических элементах как компонент электролита;
• в медицине при отёках сердечного происхождения и для усиления действия диуретиков;
• в лабораторных технологиях — для лизиса эритроцитов;
• как дымообразователь;
• в фотографии как компонент быстрого фиксажа, для получения тиосульфата аммония непосредственно в растворе[6].

• Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.

Крашенинников С. А. Амммония хлорид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 155. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.