Иодид калия

Бесцветные кристаллы, имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066 нм, z = 4, пространственная группа ${\displaystyle Fm{\bar {3}}m}$). Плотность 3,115 г/см³. Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицерине[1].

На свету окисляется кислородом воздуха, желтея из-за выделяющегося свободного иода[1]:

${\displaystyle {\ce {4KI + 2H_2O + O_2 -> 2I_2 + 4KOH}}}$

Иодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:

${\displaystyle {\mathsf {2KI+Br_{2}\longrightarrow 2KBr+I_{2}}}}$

Окисляется пероксидом водорода:

${\displaystyle {\ce {KI + H_2O_2 -> I_2 + H_2O + KOH}}}$

Иодид калия реагирует с иодом, образуя раствор Люголя, содержащий трииодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный иод:

${\displaystyle {\mathsf {KI+I_{2}\longrightarrow KI_{3}}}}$

Разлагается в водных растворах с выделением иода при действии ультразвука.

Получают взаимодействием иода с гидроксидом калия в присутствии муравьиной кислоты, пероксида водорода или других восстановителей[1]:

${\displaystyle {\mathsf {4KOH+2I_{2}\xrightarrow {HCOOH/H_{2}O_{2}} 4KI+2H_{2}O+O_{2}}}}$

Растворением иода в растворе гидроксида калия и аммиака:

${\displaystyle {\ce {3I_2 + 6KOH + 2NH_3 -> 6KI + 6H_2O + N_2 ^}}}$

Добавлением карбоната калия к иодиду железа:

${\displaystyle {\ce {Fe_I_2 + K_2CO_3 -> 2KI + CO_2 + Fe_O}}}$

восстановлением иодата калия углём:

${\displaystyle {\mathsf {2KIO_{3}+3C\longrightarrow 2KI+3CO_{2}}}}$

Термическим разложением иодата калия:

${\displaystyle {\ce {2KIO_3 -> 2KI + 3O_2 ^}}}$

Взаимодействием иодоводорода с карбонатом, оксидом, гидроксидом или металлическим калием:

${\displaystyle {\ce {2HI + 2K -> 2KI + H_2 ^}}}$

${\displaystyle {\ce {2HI + K_2O -> 2KI + H_2O}}}$

${\displaystyle {\ce {HI + KOH -> KI + H_2O}}}$

${\displaystyle {\ce {2HI + K_2CO3 -> 2KI + H_2O + CO_2 ^}}}$

Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (иодометрия)[1].

В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (иодированная соль).

Широко применяется в органической химии.

Применяют в медицине и ветеринарии, как лекарственное средство[1].

Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала.

${\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+2KI\rightarrow 2KCl+I_{2}}}}$

При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с иодом.

В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворов[2].

• Йодид калия (лекарственное средство)

• Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
• Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Калия иодид : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 288. — 671 с. — ISBN 5-85270-035-5.