Иодид железа(II)

• Действие иода на железо:

${\displaystyle {\mathsf {Fe+I_{2}\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ FeI_{2}}}}$

• Действие иода на сульфид железа:

${\displaystyle {\mathsf {FeS+I_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ FeI_{2}+S}}}$

• Разложение при нагревании Fe(CO)₄I₂:

${\displaystyle {\mathsf {Fe(CO)_{4}I_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ FeI_{2}+4CO}}}$

Иодид железа(II) образует красно-коричневые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,404 нм, c = 0,675 нм, Z = 1.

Растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава FeI₂•n H₂O, где n = 2, 4, 6, 9.

• Окисляется кислородом при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {4FeI_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Fe_{2}O_{3}+4I_{2}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.