Нитрат марганца

• Действие разбавленной азотной кислоты на гидроксид, оксид или карбонат марганца(II):

${\displaystyle {\mathsf {Mn(OH)_{2}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Mn(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {MnCO_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Mn(NO_{3})_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {MnO+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Mn(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}}$

Нитрат марганца образует светло-розовые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Также растворим в диоксане, тетрагидрофуране, ацетонитриле.

Образует кристаллогидраты состава Mn(NO₃)₂•n H₂O, где n = 1, 2, 3, 4 и 6. Кристаллогидрат Mn(NO₃)₂•6H₂O плавится при 28,5 °С в собственной кристаллизационной воде, имеет плотность 1,82 г/см³.

С аммиаком образует аддукт вида Mn(NO₃)₂•9NH₃.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Mn(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {180-195^{o}C}}\ MnO_{2}+2NO_{2}\uparrow }}}$

• Окисляется до соединений марганца(VII) оксидом свинца(IV), висмутатом натрия, персульфатом аммония, иодной кислотой и другими сильными окислителями:

${\displaystyle {\mathsf {2Mn(NO_{3})_{2}+5PbO_{2}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2HMnO_{4}+5Pb(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Mn(NO_{3})_{2}+5NaBiO_{3}+16HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2HMnO_{4}+5Bi(NO_{3})_{3}+5NaNO_{3}+7H_{2}O}}}$

Используется в качестве сырья и полупродуктов для изготовления диоксида марганца , а также в качестве фосфатирующих агентов и керамических красителей.

• Для получения высокочистого оксида марганца(IV).
• В оксидных катализаторах.
• Компонент микроудобрений.
• Сиккатив.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.