Фторид марганца(IV)

• Быстрое охлаждение паров, образующихся при действии фтора на фторид марганца(III):

${\displaystyle {\mathsf {2MnF_{3}+F_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2MnF_{4}}}}$

• Взаимодействие марганца и фтора при 600-700°C:

${\displaystyle {\mathsf {Mn+2F_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ MnF_{4}}}}$

Фторид марганца(IV) образует голубые кристаллы.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {MnF_{4}\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ MnF_{2}+F_{2}}}}$

• При комнатной температуре медленно диссоциирует на трифторид марганца и фтор:

${\displaystyle {\mathsf {2MnF_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2MnF_{3}+F_{2}}}}$

• С фторидами металлов образует комплексные фтороманганаты(IV):

${\displaystyle {\mathsf {MnF_{4}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[MnF_{6}]}}}$

Сильный окислитель. Бурно, со вспышкой реагирует с водой.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — С. 331. — 352 с.