Фторид аммония

• Растворение аммиака в плавиковой кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}F}}}$

• Разложение карбоната аммония плавиковой кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}F+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Гидролиз аммиаком гексафторсиликата аммония:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SiF_{6}+4NH_{3}+nH_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 6NH_{4}F+SiO_{2}\cdot nH_{2}O}}}$

Фторид аммония образует бесцветные гигроскопичные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6mc, параметры ячейки a = 0,4439 нм, c = 0,7165 нм, Z = 2. Такая структура близка к кристаллической структуре водяного льда, и фторид аммония является единственным веществом, способным формировать совместные кристаллы с водой[1].

Хорошо растворяется в воде, из раствора при -27,4°С выделяется кристаллогидрат NH₄F•H₂O.

Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза.

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}F\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}(HF_{2})+NH_{3}\uparrow }}}$

• Разлагается концентрированными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}F+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}HSO_{4}+HF\uparrow }}}$

• и щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}F+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NH_{3}\uparrow +NaF+H_{2}O}}}$

• С концентрированной плавиковой кислотой образует гидрофторид аммония:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}F+HF\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}(HF_{2})}}}$

• Фторирующий агент.
• Компонент растворов для очистки котлов и труб.
• Компонент составов для травления полупроводников, стекла и некоторых металлов.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.