Гидрофторид аммония

• Растворение аммиака в концентрированной плавиковой кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}(HF_{2})}}}$

• Термическое разложение фторида аммония:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}F\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}(HF_{2})+NH_{3}\uparrow }}}$

• Действием плавиковой кислотой на фторид аммония:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}F+HF\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}(HF_{2})}}}$

Гидрофторид аммония образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P man, параметры ячейки a = 0,840 нм, b = 0,816 нм, c = 0,367 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле и ацетоне.

Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза.

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}(HF_{2})\ \xrightarrow {>238^{o}C} \ NH_{3}\uparrow +2HF\uparrow }}}$

• Разлагается концентрированными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}(HF_{2})+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}HSO_{4}+2HF\uparrow }}}$

• и щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}(HF_{2})+2NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NH_{3}\uparrow +2NaF+2H_{2}O}}}$

• Фторирующий агент.
• Компонент растворов для очистки котлов и труб.
• Компонент составов для травления полупроводников, стекла и некоторых металлов.
• Электролит при получении NF₃

• Гидрофторид аммония NH₄(HF₂) весьма ядовит, ПДК = 0,5 мг/м³.
• ЛД50 на крысах - 149 мг/кг.
• Пожаро- и взрывобезопасен.
• Является очень едким веществом.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0