Карбонат аммония

Бесцветные кристаллы соединения хорошо растворимы в воде. Карбонат аммония очень неустойчив как на воздухе, так и в растворе, так как уже при комнатной температуре выделяет аммиак, превращаясь в гидрокарбонат аммония ${\displaystyle {\ce {NH4HCO3}}}$. При температуре 60 °C быстро распадается на ${\displaystyle {\ce {NH3}}}$, ${\displaystyle {\ce {CO2}}}$ и ${\displaystyle {\ce {H2O}}}$.

Подвергается гидролизу:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+H_{2}O\rightleftarrows NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}\cdot H_{2}O}}}$

На процессе разложения, связанном с выделением газов, основано применение карбоната аммония вместо дрожжей в хлебопечении и кондитерской промышленности (пищевая добавка Е503). Получают карбонат аммония взаимодействием газообразных ${\displaystyle {\ce {NH3}}}$, ${\displaystyle {\ce {CO2}}}$ и ${\displaystyle {\ce {H2O}}}$ при быстром охлаждении продуктов реакции. Технический продукт содержит наряду с ${\displaystyle {\ce {(NH4)2CO3}}}$ соединение гидрокарбоната аммония с карбаматом аммония ${\displaystyle {\ce {NH4HCO3*NH4COONH2}}}$.

Карбонат аммония применяется для получения сульфата аммония из гипса по реакции

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+CaSO_{4}\rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4}+CaCO_{3}\!\downarrow }}}$

При этом карбонат аммония можно вводить в виде раствора (жидкостный процесс конверсии), вместо карбоната аммония можно вводить газообразные ${\displaystyle {\ce {NH3}}}$ и ${\displaystyle {\ce {CO2}}}$ (газовый процесс конверсии), а также можно вводить газообразные ${\displaystyle {\ce {NH3}}}$ и ${\displaystyle {\ce {CO2}}}$ дополнительно к раствору ${\displaystyle {\ce {(NH4)2CO3}}}$ в количестве 10—15 % стехиометрического количества в расчёте на ${\displaystyle {\ce {CaSO4}}}$ (газожидкостный процесс конверсии). В последнем случае при растворении газов выделяется дополнительная теплота, необходимая для протекания реакции.[1] Карбонат аммония может рассматриваться как источник карбонат-ионов и в перспективе может применяться, например, для осаждения солей магния для отделения его от солей калия. При добыче калия из морской воды соли калия выделяются вместе с солями магния и не могут быть очищены от него перекристаллизацией. При добавлении карбоната аммония магний выпадает в осадок в виде карбоната, в растворе остаются в основном хлорид калия и хлорид аммония, которые впоследствии могут быть разделены (рекристаллизацией или возгонкой), либо не разделяться, а использоваться как азотно-калийное удобрение. Также карбонат аммония применяется:

• в лекарственных препаратах (сиропы от кашля, нашатырь и др.);
• в качестве ускорителя ферментации при производстве вина;
• в качестве компонента огнетушащих составов
• в косметике в качестве красителей
• в качестве компонента раствора чистки стволов огнестрельного оружия (РЧС)

• Кнунянц И. Л. и др. т.1 А-Дарзана // Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — 623 с. — 100 000 экз.