Фторид вольфрама(VI)

• Фторирование порошкообразного металлического вольфрама при комнатной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {W+3F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ WF_{6}}}}$

• Действие плавиковой кислоты на хлорид вольфрама(VI):

${\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+6HF\ {\xrightarrow {}}\ WF_{6}+6HCl}}}$

Фторид вольфрама(VI) при нормальных условиях — это бесцветный газ, дымящий во влажном воздухе. При незначительном охлаждении конденсируется в светло-жёлтую жидкость.

При температуре 2°С образует кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,628 нм, Z = 2, плотность 3,99 г/см³.

При температуре −8,5°С происходит фазовый переход в ромбическую сингонию, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,9603 нм, b = 0,8713 нм, c = 0,5044 нм, Z = 4, плотность 4,75 г/см³ (-183°С).

Реагирует с водой, хорошо растворяется в перфторциклопентане, бензоле, диоксане и жидком фтористом водороде. С HF образует азеотропную смесь.

При охлаждении бензольного раствора до −78°С выпадают аддукты вида WF₆•C₆H₆.

• Фторид вольфрама(VI) химически очень активен, реагирует со стеклом и металлами, за исключением платины и золота.

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {WF_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WO_{3}+6HF}}}$

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

${\displaystyle {\mathsf {WF_{6}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[WF_{7}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {WF_{6}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[WF_{8}]}}}$

• При нанесении покрытий из вольфрама.
• Получение порошкообразного вольфрама.
• Для разделения изотопов вольфрама.

• Гексафторид вольфрама WF₆ токсичен; ПДК = 0,5 мг/м³ (в пересчёте на фтороводород HF).

Гексафторид вольфрама — самый тяжелый из известных газов при температуре +20 °C.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.